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no 1 :
  1. 2-éthoxy-2-méthylpropane (oxyde de tert-butyle et d’éthyle).
  2. But-3-én-1-ol.
  3. Méthoxybenzène (oxyde de méthyle et de phényle ; anisole).
  4. 1,2-diméthoxyéthane.
  5. 4-méthylphénol (p-méthylphénol).
  6. 2-méthylpropan-2-ol (t-butanol).

 

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no 8.1.8 :
  1. Propane-1,2-diol (1,2-dihydroxypropane).
  2. p-Hydroquinone (1,4-dihydroxybenzène ou
    p-dihydroxybenzène).
  3. 4-Méthylpent-2-én-1-ol (1-hydroxy-4-méthylpent-2-ène).
  4. 2,2-Diméthoxypropane.
  5. Isopropoxycyclohexane (oxyde de cyclohexyle et d’isopropyle).
  6. Acide 2-chloro-4-méthoxybenzoïque.

 

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no 4 :

 Effet des liaisons hydrogène :
  1. Téb (CH4) = -164°C
    Téb (CH3OH) = 65,1°C
     
  2. Téb (C2H6) = -88,6°C
    Téb (C2H5OH) = 78,5°C
    L'écart est moins important qu'en a). La taille des molécules augmente les interactions de London.
     
  3. Téb (CH3OH) = 65,1°C
    Téb (H2O) = 100°C (plus de liaisons hydrogène)
     
  4. Téb (CH3OH) = 65,1°C
    Téb (CH3CH2OH) = 78,5°C
    Les interactions de London augmentent avec la taille des molécules.

 

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no 7 :

 Le méthanol est plus soluble dans l'eau que l'éthoxyéthane à cause du plus grand nombre de liaisons hydrogène.

 

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no 2.1 :

 

 

 

 

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no 2.2 :

 

 

 

 

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no 10.1 :

 

 

 

 

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no 8.2.4 :

 

 

 

 

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no 8.2.5 :

 

 

 


 
Courriel au professeur

Conception J.-Marc Gagnon
Séminaire de Sherbrooke
Sherbrooke (Québec) Canada
Automne 1999 (modifié hiver 2002)