Les liaisons chimiques

Exercices :

Zumdahl, S. S. , Chimie générale :

Pages 298-303

Réponses et éléments de solution :
 

 

No 16 :
  1. Rb < K < Na
  2. Ga < B < O
  3. Br < Cl < F
  4. S < O < F

No 17 et 21 :

La liaison est d'autant plus polaire que la différence d'électronégativité est grande.

 

 

No 22 :

Br-Br < N-O < C-F < Ca-O < K-F

 

 

No 28 :
  1. Aucun
  2. Aucun
  3. F–
  4. Cs+

 

 

No 31

 Un cation (ion positif) est plus petit que son atome.
Un anion (ion négatif) est plus gros que son atome.
e) Te2– > I– > Xe > Cs+ > Ba2+ > La3+

 

 

No 33
  1. Li3N : nitrure de trilithium (azoture de lithium)
  2. Ga2O3 : trioxyde de digallium (oxyde de gallium(III)
  3. RbCl : chlorure de rubidium
  4. BaS : sulfure de baryum
   

No 34 :
  1. Al3+ + Cl– ® AlCl3
    Trichlorure d'aluminium (ou chlorure d'aluminium).
  2. Na+ + O2– ® Na2O
    Oxyde de disodium (ou oxyde de sodium).
  3. Sr2+ + F– ® SrF2
    Difluorure de strontium (ou fluorure de strontium).
  4. Ca2+ + S2– ® CaS
    Sulfure de calcium.

No 35


L'énergie de réseau (E)augmente avec les charges (Q) mais diminue lorsque la distance (r) entre ces charges augmente.

   

No 36 :
  1. LiF, car Li+ < Cs+
  2. NaBr, car Br– < I–
  3. BaO, car O2– a une charge plus grande que Cl–
  4. CaSO4, car Ca2+ a une charge plus grande que Na+
  5. K2O, car O2– a une charge plus grande que F–
  6. Li2O, car ses ions sont plus petits.

 

 

No 37 :

Na(s) ® Na(g)

DH = 109 kJ (sublimation)

Na(g) ® Na+(g) + e-

DH = 495 kJ (énergie d'ionisation)

½Cl2(g) ® Cl(g)

DH = ½ × 239 kJ (énergie de liaison)

Cl(g) + e- ® Cl–(g)

DH = -349 kJ (affinité électronique)

Na+(g) + Cl–(g) ® NaCl(s)

DH = -786 kJ (énergie de réseau)

_______________________

______________________________

Na(s) + ½Cl2(g) ® NaCl(s)

DHréaction = -412 kJ/mol.

 

 

No 38 :

Ba(s) ® Ba(g)

DH = 178 kJ (sublimation)

Ba(g) ® Ba+(g) + e-

DH = 503 kJ (EI1)

Ba+(g) ® Ba2+(g) + e-

DH = 965 kJ (EI2)

Cl2(g) ® 2Cl(g)

DH = 239 kJ (énergie de liaison)

2Cl(g) + 2e- ® 2Cl–(g)

DH = 2 × -349 kJ (affinité électronique)

Ba2+(g) + 2Cl–(g) ® BaCl2(s)

DH = -2056 kJ (énergie de réseau)

_______________________

______________________________

Ba(s) + Cl2(g) ® BaCl2(s)

DHréaction = -869 kJ/mol.

 

 

No 40 :

O(g) + e- ® O–(g)

DH = -141 kJ

O–(g) + e- ® O2–(g)

DH = 878 kJ

_________________

___________

O(g) + 2e-® O2–(g)

DH = 737 kJ

 

 

No 43 :

a) H2 + Cl2 ® 2HCl

Énergie de liaison kJ/mole
1 lien brisé H-H +432
1 lien brisé Cl-Cl +239
2 liens formés H-Cl -2 × 427

DHréaction :

-183
 

 
 

b) N2 + 3H2 ® 2NH3

Énergie de liaison kJ/mole
1 lien triple brisé NN +941
3 liens brisés H-H 3 × +432
2 × 3 liens formés N-H 6 × -391

DHréaction :

-109

 

 

No 46 :

No 49 :

 a) Il s'agit de la combustion du propane :

Énergie de liaison kJ/mole
2 liens brisés C-C 2 × +347
8 liens brisés C-H 8 × +413
5 liens doubles brisés O=O 5 × +495
3 × 2 liens doubles formés C=O 6 × -799
4 × 2 liens formés O-H 8 × -467

DHréaction :

-2057
  b) Il s'agit de la conversion du sucre (glucose) en alcool (éthanol) par une enzyme (fermentation) :
C6H12O6(s) ® 2CO2(g) + 2C2H5OH(l)
Voir la formule développée à la page 300 du manuel.
Énergie de liaison kJ/mole
5 liens brisés C-C 5 × +347
7 liens brisés C-O 7 × +358
5 liens brisés O-H 5 × +467
7 liens brisés C-H 7 × +413
2 × 2 liens doubles formés C=O 4 × -799
2 × 5 liens formés C-H 10 × -413
2 liens formés C-O 2 × -358
2 liens formés O-H 2 × -467
2 liens formés C-C 2 × -347

DHréaction :

-203

   

No 52 :

 

 

 

 

 

No 72 :

Pyramide à base triangulaire

< 109,5º

En V

< 109,5º

Tétrahédrique

109,5º

 

 

No 73 :

c) IF4+ a 34 électrons de valence ®

à bascule (120º et 90º)


c) SF5+ a 40 électrons de valence ®

bipyramide à base triangulaire
(120º et 90º)

 

 

No 75 :

BF3 et BeH22– ont des liaisons polaires.
La symétrie de BF3 annule la polarité des liens individuels.

Par contre, BeH22– est polaire comme l'indique la résultante des vecteurs.

 

 

No 84 :

 

 L'isomère 1 est non polaire.
 L'isomère 2 est probablement plus polaire que 3, car les trois atomes de fluor sont dirigés dans la même direction.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Si
98% des criminels mangent du pain,
99,9% des cancéreux ont mangé du pain,
50% des enfants qui ont mangé du pain ont un Q.I. sous la moyenne,
donc...

 

 

 

 

 

 

Conception : J.-Marc Gagnon
Séminaire de Sherbrooke
(Québec) Canada
Hiver 2000

jmgagnon@seminaire-sherbrooke.qc.ca