Les liaisons chimiques
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Théorie : |
Zumdahl, S. S. ; Chimie générale : Chapitre 6. |
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Compléments |
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Moment dipolaire Examinons la molécule H2 :
Avec la molécule d'hydrogène ( H-H), le centre des charges positives et négatives est au centre de la molécule. Cette molécule, ne possédant pas de séparation de charge, est une molécule covalente non-polaire.Examinons la molécule HCl :
Le chlore, étant plus électronégatif que l'hydrogène, attire davantage les électrons vers lui. Le nuage électronique est déformé et son centre ne coïncide plus avec le centre de la molécule. On parle alors d'une molécule covalente polaire. On parle alors d'un dipôle.Un dipôle électrique est constitué d'une paire de charges égales et opposées, q+ et q–, séparées par une distance d.Le moment dipolaire m (mu) est défini par la relation :m = q × dExemple : Pour la molécule HCl, à l'état gazeux, on a déterminé expérimentalement le moment dipolaire : m = 1,07 Debye.Par des mesures spectrométriques, on connaît sa distance internucléaire : D = 1,31 Angstrœm. 1 Debye = 1 D = 1×10-18 ues·cm Ainsi la charge, q, à chaque extrémité de la molécule est égale à : q = m /d = 1,07×10-18 ues·cm / 1,31×10-8 cmq = 8,16×10-11 ues Sachant que la charge de l'électron (charge élémentaire) est égale à 4,8×10-10 ues, on peut calculer la fraction ( d ) de charge élémentaire à chaque extrémité de la molécule.d = 8,16×10-11 / 4,8×10-10 = 0,17 charge élémentaireLa molécule de HCl est donc une molécule polaire à 17% ionique. On pourrait écrire : |
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Polarité d'une molécule polyatomique Il faut effectuer l'addition vectorielle H2 O
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Exercices : |
Zumdahl, S. S. , Chimie générale : |
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Pages 298-303 |
No 16, 17, 21, 22, 28, 31, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 40, 43, 46, 49, 51, 52, 53, 57, 72, 73, 75, 83, 84, 85, 91. |
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Réponses et éléments de solution.
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Problèmes supplémentaires.
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Menu.
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Plus il y a de fromage, plus il y a de trous. |
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Conception : J.-Marc Gagnon |
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