5 : La nomenclature inorganique

 

Quelques règles
de nomenclature
systématique :

Voir Zumdahl, pages 59 à 70.

 

1: COMPOSÉS IONIQUES :

1.1 : CATION = ion positif (ces ions migrent vers la cathode négative).

Les ions positifs sont généralement des atomes métalliques ionisés. Si ces métaux ne possèdent qu’un seul niveau d’oxydation, l’ion porte le nom du métal.

Exemples :

Na+ = ion sodium.

Ca2+ = ion calcium.

 

Si ces métaux possèdent plusieurs niveaux d’oxydation, ce niveau est indiqué en faisant suivre le nom du métal par le chiffre romain approprié.

Exemples :

Cu+ = ion cuivre (I) (autrefois cuivreux).

Cu2+ = ion cuivre (II) (autrefois cuivrique).

 

On connaît quelques cations polyatomiques avec des noms triviaux, tels que :

NH4+= ion ammonium.

H3O+ = ion oxonium (jamais hydronium).

 

1.2 : ANION = ion négatif (ces ions migrent vers l’anode positive).

On retrouve surtout ces ions dans la partie droite du tableau périodique. On les nomme en ajoutant la terminaison ure à leur nom.

Exemples :

Cl–= ion chlorure.

S2– = ion sulfure.

H– = ion hydrure.

 

Note :

O2– = ion oxyde.

OH– = ion hydroxyde

 

Quelques anions polyatomiques se terminent aussi en ure.

Exemples :

CN– = ion cyanure.

HS– = ion hydrogénosulfure.

 

La plupart des anions polyatomiques sont nommés à partir de l’atome central auquel on ajoute la terminaison ate. On ajoute la terminaison o à l’élément attaché à l’atome central précédé du préfixe indiquant le nombre d’atomes.

 

Règle de nomenclature : On place le cation en premier dans la formule mais on nomme l’anion en premier. On utilise, pour indiquer le nombre d’atome d’un élément dans la molécule :

 

 

 

 soit le préfixe :

1 mono

2 di

3 tri

4 tétra

5 penta

6 hexa

7 hepta

8 octa

9 nona

10 déca

etc.

 soit la charge du cation :

 

Exemples :

NaCl chlorure de sodium.

BaS sulfure de baryum.

CaO oxyde de calcium.

CO2 dioxyde de carbone.

FeCl2 chlorure de fer(II) ou dichlorure de fer.

Na2SO4 tétraoxosulfate de disodium.

Li2CO3 trioxocarbonate de dilithium

BaCr2O7 heptaoxodichromate de baryum.

KNO2 dioxonitrate de potassium.

LiPCl6 hexachlorophosphate de lithium.

 

 

 

On utilise les préfixes bis, tris, tétrakis, etc., devant le nom d'un anion polyatomique entre parenthèses, pour en indiquer le nombre dans la formule.

Exemples :

Ca3(PO4)2 Bis(tétraoxophosphate) de tricalcium.

 

 

 

2: COMPOSÉS COVALENTS :

 

Fondamentalement les composés non-ioniques se différencient des composés ioniques par le fait que ce ne sont pas des liens de type ionique qui unissent les différentes parties d’un composé, mais des liens de type covalent. Il s’agit principalement de composés résultant de la combinaison d’atomes qui peuvent par ailleurs exister sous forme d’ions négatifs et d’atomes d’un élément non-métallique. Dans ce cas, on note d’abord le plus électronégatif des deux.

On place en premier celui des éléments qui est prioritaire dans une liste arbitraire fixée par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA), dont nous vous faisons grâce. Cependant pour les nommer on utilise les mêmes règles qu’avec les substances ioniques.

Exemples :

Cl2O = oxyde de chlore.

OF2 = fluorure d’oxygène.

 

Note : certains composés conservent leur nom trivial (usuel) comme :

H2O = eau.

NH3 = ammoniac.

 

 

 

 

 

 

Exercices :

Réponses :

 

 

 

 

 

 

Zumdahl :

Page 75, no 58.
  1. Trioxyde de dicobalt (Oxyde de cobalt(III))
  2. Oxyde de dicuivre (Oxyde de cuivre(I)
  3. Dibromure de fer (Bromure de fer(II))
  4. Disulfure de plomb (Sulfure de plomb).

 

 

 

 

 

 

Zumdahl :

Page 75, no 62.
  1. Trioxosulfate de baryum (Sulfite de baryum)
  2. Dioxoazoture de sodium (nitrite de sodium)
  3. Tétraoxomanganate de potassium (permanganate de potassium)
  4. Heptaoxodichromate de dipotassium (bichromate de potassium).

 

 

 

 

 

 

1 : écrivez le nom systématique des molécules suivantes :
  1. BaCl2
  2. ZnO
  3. FeCl2
  4. SiCl4
  5. N2O4
  6. HCl
  7. P2O5
  8. FeCl3
  9. H3PO4
  10. Na3PO4
  11. K2HPO3
  12. N2O
  13. LiH
  14. Mg(CN)2
  15. SiF4
  16. NaOH
  17. NH4NO3
  18. FeSO4
  19. Ca(H2PO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

2 : écrivez la formule moléculaire des molécules suivantes :
  1. Hydroxyde de lithium.
  2. Dihydrure de magnésium.
  3. Tétraoxochromate de dipotassium.
  4. Trioxonitrate d'ammonium.
  5. Tris(tétraoxosulfate) de dialuminium.
  6. Trioxyde d'azote.
  7. Sulfure de dihydrogène.
  8. Tétraoxochlorure de sodium.
  9. Trioxonitrate de sodium.
  10. Dicyanure de magnésium.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Réponses

Réponses

 

 

 

 

Courriel au professeur Claire Mathieu  

Conception : J.-Marc Gagnon
Séminaire de Sherbrooke (Québec) Canada
Hiver 2000