Nous allons précipiter Al³⁺ sous forme d'hydroxyde d'aluminium.

Mais l'hydroxyde peut se redissoudre selon le pH :

En milieu trop acide : Al³⁺

En milieu trop basique : AlO^2-

L'hydroxyde d'aluminium précipite ¯

L'hydroxyde d'aluminum est converti en oxyde d'aluminium au four.

1. Transvaser avec une pipette 30,00 ml de la solution de Al³⁺ dans un bécher de 400 ml.
2. Compléter à 150 ml avec H₂O.
3. Ajouter 5 g NH₄Cl.
4. Porter à l'ébullition.
5. Ajouter quelques gouttes de l'indicateur acido-basique rouge de méthyle.
6. Ajouter NH₄OH 6 mol/l au compte-gouttes jusqu'au virage de rouge à jaune pâle.
7. Bouillir 3 minutes (la solution doit rester jaune).
8. Filtrer à chaud.
9. Laver le bécher et le précipité avec NH₄Cl (2% dans NH₄OH 6 mol/l) chaud.
10. Placer le papier et le précipité dans un creuset taré.
11. Sécher au brûleur.
12. Calciner au four à 1000°C pendant 1 heure
13. Refroidir.
14. Peser le creuset de nouveau.
15. Calculer la concentration d'aluminium dans la solution originale en grammes Al³⁺/litre de solution.