UNITÉ 7

RÉPONSES

[A] = molarité = concentration molaire volumique de l'espèce A (mol/l)

 

 

 

 

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no 56 :
  1. -3
  2. -3
  3. -2
  4. +2
  5. +1
  6. +4
  7. +3
  8. +5
  9. 0

 

 

 

Page 50
no 62 :
  1. 4H2O + Cr + CrO42- ® 2Cr(OH)3 + 2OH--
  2. 8H2O + 7S2- + 2MnO4- ® 5S + 2MnS + 16OH-
  3. H2O + 3CN- + 2MnO4- + H2O ® 3CNO- + 2MnO2 + 2OH-

 

 

 

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no 30 :

a) Anode = Al

Al ® Al3+ + 3e-

Cathode = Ni

Ni2+ + 2e- ® Ni

eº = 1,66 + (-0,23) = 1,43 V.

b) Anode = platine

Fe2+ ® Fe3+ + 1e-

Cathode = platine

Co3+ + 1e- ® Co2+

eº = 1,95 + (-0,77) = 1,18 V.

 

 

 

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no 32 :

26a) Pt | Fe2+(1,0 mol/l),Fe3+(1,0 mol/l) ||
IO3-(1,0 mol/l) | I2(1,0 mol/l),H+(1,0 mol/l)|Pt

26b) Zn | Zn2+(1,0 mol/l) || Ag+(1,0 mol/l) | Ag

30a) Al | Al3+(1,0 mol/l) || Ni2+(1,0 mol/l) | Ni

30b) Pt | Fe2+(1,0 mol/l),Fe3+(1,0 mol/l) ||
Co3+(1,0 mol/l),Co2+(1,0 mol/l) | Pt

 

 

 

Page 413
no 36 :

a) 16H+ + 2MnO4- + 10I- ® 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

eº = 0,97 V.

Spontanée.

b) 16H+ + 2MnO4- + 10F- ® 5F2 + 2Mn2+ + 8H2O

eº = -1,36 V.

Non spontanée.

 

 

 

Page 414
no 48 :

Li > Zn > H2 > Fe2+ > Cr3+ > F-

 

 

 

Page 414
no 54 :
  1. Il faut un potentiel ( eº ) situé entre 0,77V et -0,44V. On trouve les réducteurs à droite dans les équations de réduction : H2O2, MnO42-, I-, Cu, OH-, …, Pb + SO42-, Cd.
  2. Fe2+

 

 

 

Page 416
no 80 :

Temps = 1,59 × 108 secondes.

 

 

 

Page 416
no 84 :

Masse molaire = 112

Il s'agit du cadmium.

Cd ® Cd2+ + 2e-

 

 

 

 

Cette année, Noël est plus tôt !…

 

 


Courriel à Claire Mathieu

Conception : J.-Marc Gagnon
Séminaire de Sherbrooke
Sherbrooke (Québec) Canada
1999

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