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NUMÉRO

RÉPONSES

1

0,59 gramme.

2

1. +4
2. -2
3. +6
4. +4
5. +2,5

3

1. Il s'agit de la réduction du plomb à la cathode.
2. Temps nécessaire = 1160 secs.

4

e = 3,73 V.
Ag⁺ + 1e^- ® Ag

5

[Zn(NO₃)₂] = 1,35 mol/l.

6

K = 3,2×10^-90

7

La masse d'aluminium produite = 336 g,
ce qui explique son coût relativement élevé bien qu'il compose 8% de la croûte terrestre par rapport à 5% pour le fer.

8

1. Hg₂²⁺
   Cu ® Cu²⁺ + 2é^-
2. NO₃^-
   SO₂ ® SO₄^2- + 2é^-
3. Cu²⁺
   H₂ ® 2H⁺ + 2é^-
4. NO₃^-
   3Ag ® 3Ag⁺ + 3é^-
5. Cl₂
   2H₂O ® O₂ + 4H⁺ + 4é^-

9

1. 3H₂S + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ ® 3S + 2Cr³⁺ + 7H₂O
2. 16HCl + 2KMnO₄ ® 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
3. Cr₂O₇^2- + 6Br + 14H⁺ ® 2Cr³⁺ 3Br₂ + 7H₂O
4. 2MnO₄^- + AsO₂^- + 4OH^- ® AsO₄^3- + 2MnO₄^2- + 2H₂O
5. S₄O₆^2- + Hg + 2OH^- ® 2S₂O₃^2- + HgO + H₂O

10

1. Cu²⁺ + 2é^- ® Cu
2. Réduction de l'ion cuivre(II).
3. La lame de cuivre doit être négative pour attirer à elle des ions positifs (Cu²⁺); il s'agit donc de la cathode.

11

Le CuCl₂ sera l'oxydant le plus puissant de cette série.

12

L'utilisation d'une cuillère en argent ne peut que mieux agiter la solution !
La cuillère en lithium métallique (Li) se dissoudra en produisant de l'hydrogène gazeux ! Quelle soupe !

13

2Ag⁺ + Mg ® 2Ag + Mg²⁺
e = 3,17 V.

14

Cu²⁺(0,10 mol/l) + Cu ® Cu + Cu²⁺(0,0020 mol/l)
e = 0,050 V.

15

K = 2,0×10⁵⁸