Prédire si les solutions aqueuses suivantes seront: basiques, acides ou neutres :

a) Le chlorure de potassium (KCl).

b) L'acétate de lithium (LiAc où Ac^- correspond à CH₃CO₂^-).

c) Le nitrate d'ammonium (NH₄NO₃).

Calculer le pH d'une solution aqueuse 0,10 mol/l de formiate de sodium (HCO₂Na) ?

Quel est le pH d'une solution aqueuse de nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) 0,010 mol/l ?

Quel est le pH d'une solution tampon contenant dans 500 ml 0,20 mole d'acide acétique (HAc) et 0,10 mole d'acétate de sodium (NaAc) ?

Quel sera le pH d'une solution préparée en mélangeant 100 ml d'une solution d'acide acétique 0,10 mol/l avec 75 ml d'une solution de NaOH 0,10 mol/l ?

Le benzoate de sodium (C₆H₅CO₂Na) est un additif alimentaire utilisé comme préservatif, entre autres dans le ketchup. Le liquide gastrique est tamponné à environ 0,1 mol/l en H⁺ dans l'estomac.

Calculer le rapport des concentrations de l'ion benzoate (C₆H₅CO₂^¯) et de l'acide benzoïque (C₆H₅CO₂H) dans votre estomac après avoir mangé un hamburger avec ketchup ?

En mélangeant des volumes égaux de solutions 0,50 mol/l d'acide lactique et de lactate de potassium, on obtient une solution ayant un pH = 3,0.

Calculer la valeur de la constante d'acidité de cet acide.

On dispose de 100 ml d'une solution 0,10 mol/l d'ammoniaque (NH₄OH). Quelle masse de chlorure d'ammonium (NH₄Cl); M.M. = 53,5) faudra-t-il y ajouter pour obtenir un pH de 9,6 ?

Quel est le pH d'une solution résultant du mélange de 50,00 ml d'une solution 0,0200 mol/l d'acide glutarique (C₅H₇O₄H) avec 25,00 ml d'une solution 0,0200 mol/l d'hydroxyde de potassium (KOH) ?

On ajoute 10,0 ml d'une solution 10,0 mol/l de HCl dans une solution préparée en mélangeant 750 ml de HAc 1,00 mol/l à 250 ml de KAc 0,500 mol/l. Quel est le pH de la solution avant et après l'addition de HCl ?

On mélange 40,0 ml de HCl 0,200 mol/l à 50,0 ml de NH₄OH 0,200 mol/l. Quel est le pH de la solution résultante ?