Problèmes supplémentaires

CHIMIE 1
UNITÉ 5


Numéro 1	Quelle est la constante de dissociation de l'acide acétique (HAc) à une température où une solution 0,10 mol/l est ionisée à 1,3% ? (HAc = CH₃CO₂H)

Numéro 2	Quelle est la concentration en ions H⁺ d'une solution 0,010 mol/l d'acide dichloroacétique si, à cette température, sa constante de dissociation est 3,0 × 10^-2 ? CHCl₂CO₂H Û CHCl₂CO₂^- + H⁺

Numéro 3	Calculer le pH d'une solution 0,010 mol/l d'acide sulfureux ?
	H₂SO₃ Û HSO₃^- + H⁺	K₁ = 1,5 × 10^-2
	HSO₃^- Û H⁺ + SO₃⁼	K₂ = 5,6 × 10^-8

Numéro 4	Une solution d'acide acétique (HAc) a un pH de 3,00. Quelle est la concentration de cette solution en acide si la constante de dissociation, à cette température, est de 1,70 × 10^-5 ?

Numéro 5	L'aspirine a comme formule chimique C₈O₂H₇CO₂H (M.M. = 180,15) avec un pK_a de 4,56 à 25°C. Calculer le pH à 25°C d'une solution qui contient un comprimé d'aspirine usuel (325 mg) dissout dans 100 ml d'eau ? Note : l'aspirine est un mono-acide, c'est-à-dire que seul le dernier H de sa formule (C₈O₂H₇CO₂H) est acide.

Numéro 6	Calculer le pH d'une solution aqueuse 1,0 × 10^-7 mol/l d'acide chlorhydrique (HCl) ?

Numéro 7	Quel est le pH d'une solution obtenue en mélangeant 50,00 ml d'une solution de HCl 0,200 mol/l à 30,00 ml d'une solution de NaOH 0,300 mol/l ?