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n^o 20 :

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n^o 22 :

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n^o 24 :

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n^o 26 :

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n^o 36 :

Si D n = 0, alors K_p = K.

N^o 31 : K_p = K en d seulement.

N^o 32 : K_p est différent de K pour toutes les réactions.

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n^o 44 :

Initialement : p_PCl3 = 51 kPa ; p_PCl3 = p_Cl2 = 0

À l'équilibre : p_PCl5 = 16 kPa ; p_PCl3 = p_Cl2 = 51 - 16 = 35 kPa.

Kp = 77 kPa.

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n^o 46 :

[NH₃]_initial = 4,0 mol/2l.

À l'équilibre :

[NH₃] = 2,0 mol/2l = 1,0 mol/l.

Donc : [N₂] = 0,50 mol/l ; [H₂] = 1,5 mol/l.

K = 1,7 mol²/l².

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n^o 48 :

Q = 1,00 < K ; la réaction se déplace vers la droite.

Initialement : [H₂] = [I₂] = [HI] = 1,00 mol/l .

Posons : x = moles de H₂ ayant réagies.

À l'équilibre : [H₂] = [I₂] = 1,00 - x ; [HI] = 1,00 + 2x.

Prendre la racine carrée de chaque côté pour obtenir :

x = 0,75 mol/l

À l'équilibre :

[H₂] = [I₂] = 1,00 - x = 1,00 - 0,75 = 0,25 mol/l ;

[HI] = 1,00 + 2x = 1,00 + 2(0,75) = 2,50 mol/l.

[H₂] = [I₂] = 0,25 mol/l ;

[HI] = 2,50 mol/l.

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n^o 52 a)

[H₂] = [F₂] = 0,3 mol/l
[HF] = 3,4 mol/l

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n^o 52 b)

[H₂] = 0,7 mol/l
[F₂] = 0,2 mol/l
[HF] = 3,6 mol/l

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n^o 53 :

Puisque la constante d'équilibre est petite, x doit être petit par rapport à 1, ce qui permet l'approximation (1 - 2x) = 1, nécessaire pour éviter l'équation cubique.

[NOCl] = 0,97 mol/l (presque 1)
[NO] = 0,032 mol/l
[Cl₂] = 0,016 mol/l.

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n^o 60 :

1. Déplacement vers la gauche.
2. Déplacement vers la droite.
3. Aucun déplacement.
4. Déplacement vers la droite.
5. Déplacement vers la droite.