UNITÉ 4
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Numéro 1 |
Dans un ballon de 1,0 litre, on introduit 1,0 mole de H2 gazeux et 1,0 mole de vapeur d'iode. Lorsque le système a atteint son équilibre, on trouve 1,6 mole de HI. Quelle est la valeur de la constante d'équilibre pour ce système à cette température ? H2(g) + I2(g) Ö 2HI(g) |
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Numéro 2 |
Quelle sera l'expression de la constante d'équilibre (Kc) pour la réaction : C(s) + CO2(g) Ö 2CO(g) |
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Numéro 3 |
Pour la réaction : CaCO3(s) Ö CaO(s) + CO2(g)établir l'expression de la constante d'équilibre Kp. |
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Numéro 4 |
Soit la réaction : N2(g) + O2(g) Ö 2NO(g)À l'équilibre, dans un ballon de 1,0 litre, on trouve 1,0 mole d'azote, 2,0 moles d'oxygène et 2,0 moles de NO. Que deviendra, à l'équilibre, la concentration molaire de l'azote si on introduit 0,50 mole supplémentaire d'oxygène dans le ballon ? |
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Numéro 5 |
Soit la réaction : CO(g) + Cl2(g) Ö COCl2(g)On mélange, dans un ballon de 2,0 litres, 1,0 mole de Cl2 à 1,0 mole de COCl2. Combien de moles de COCl2 retrouvera-t-on à l'équilibre si, pour ce système, Kc = 16 ? |
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Numéro 6 |
À 500°C, la constante Kp est de 1,40 × 10-9 pour la réaction suivante: 3H2(g) + N2(g) Ö 2NH3(g)À l'équilibre, la pression partielle de H2 est 404 kPa et celle de N2 202 kPa.
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Numéro 7 |
Soit la réaction : HOCl Ö H+ + OCl-Si Kc = 6,8 × 10-8, quelle sera la concentration molaire de H+ dans une solution aqueuse de HOCl à 0,500 mol/l ? |
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Numéro 8 |
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre (Kc) pour la réaction suivante en milieu aqueux : Cl2 + 2Br- Ö 2Cl- + Br2si, à l'équilibre, on retrouve pour Br- une concentration de 0,050 mol/l lorsque les concentrations initiales des deux réactifs sont 0,20 mol/l ? |
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Numéro 9 |
Connaissant les équilibres 1 et 2, calculez la constante d'équilibre pour le troisième équilibre. |
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1 |
C (s) + H2O (g) Ö CO (g) + H2 (g) |
K1 = 2,30 |
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2 |
CO2 (g) + 2H2 (g) Ö 2H2O (g) + C (s) |
K2 = 0,26 |
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3 |
CO2(g) + H2(g) Ö CO(g) + H2O(g) |
K3 = ? |
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Numéro 10 |
Soit la réaction : A + 2B Ö 2C + DQuelle est la valeur de la constante d'équilibre si on retrouve 5,0×10-4 mol/l de B à l'équilibre lorsque les concentrations initiales des deux réactifs sont 0,10 mol/l ? |
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Numéro 11 |
Quelle quantité minimum de COCl2 (M.M. = 98,9164) devrez-vous décomposer pour obtenir 100 g de chlore (M.A. = 35,453), dans un réservoir de 2,0 litres, si Kc = 0,062 à la température de l'expérience? COCl2(g) Ö CO(g) + Cl2(g) |
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Numéro 12 |
Soit la réaction : SO2(g) + NO2(g) Ö SO3(g) + NO(g)Kc = 19,5 Calculez la concentration de SO3 à l'équilibre pour un système de 15,0 litres contenant initialement 1,00 mole de SO2 et 1,00 mole de NO2 ? |
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Numéro 13 |
Soit la réaction : SO2Cl2(g) Ö SO2(g) + Cl2(g)Si Kp = 2,40 atm., quelle sera la pression partielle de SO2Cl2 dans un mélange contenant initialement 0,50 atm de Cl2 et 0,50 atm de SO2 ? |
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Numéro 14 |
Quelle sera la concentration de l'hydrogène à l'équilibre dans un mélange formé initialement de 2,50 moles de CO, 3,25 moles de H2O, 3,40 moles de CO2 et 1,00 mole de H2? Le volume est de 15,0 litres et Kc = 1,25.
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Numéro 15 |
Soit la réaction :
Pour augmenter la production de NO, faut-il chauffer ou refroidir ? |
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Numéro 16 |
Prédire l'effet sur le paramètre mentionné de la modification apportée au système suivant à l'équilibre :
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Modification apportée |
Paramètre |
Effet |
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a) Ajout de O2 |
[Cl2] |
? |
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b) Ajout de O2 |
[HCl] |
? |
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c) Diminution du volume |
[H2O] |
? |
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d) Augmentation de la température |
[O2] |
? |
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Conception J-Marc Gagnon
Courriel au professeur Claire Mathieu
1999
