Page 142, n^o 20 :

 Page 143, n^o 24 :

a) v = k[I^-][S₂O₈^2-]

b) k_moyen = 3,91×10^-3 l/mol·s

 Page 144, n^o 30 :

a ) v = k[A]
ln[A] = -kt + ln[A]_o
k = - pente = 6,90×10^-2 s^-1

b) t_½ = 10,0 s.

c) Temps = 30,1 s.

 Page 144, n^o 32 :

a) v = k[A]²
k = 4,15×10^-3 l/mol·s

b) t_½ = 1 / k[A]o = 2,41×10³ s.

c) Temps = 7,23×10³ s.

 Page 144, n^o 34 :

a) [A] = -(5,0×10^-2 mol/l·s)t + 1,0×10^-3 mol/l.

b) t_½ = 1,0×10^-2 s.

c) [B] = 2,5×10^-4 mol/l après 5,0×10^-3 seconde.

 Page 145, n^o 36 :

a) Ln[O] donne une droite en fonction du temps.
Donc il s'agit d'une cinétique d'ordre 1 par rapport à l'oxygène.

b) v = k[O][NO₂]
v = k'[O] où k' = k[NO₂]
Pente = -100
Pente = -k' = -k[NO₂] = -100
k = -100/1,0×10¹³ = 1,0×10^-11 cm³/molécule·seconde.

 Page 145, n^o 50 :

 Page 146, n^o 54 :

 Page 146, n^o 56 :

E_a = 1,9×10⁴ J/mol = 19 kJ/mol.