UNITÉ 3

 

 

 

Numéro 1 :

Pour la réaction A ® B, on obtient les données suivantes :

 

Temps

(minutes)

[A]

(mol/l)

Ln [A]

1/[A]

(l/mol)

0

2,00

0,693

0,500

1

1,83

0,604

0,546

2

1,66

0,507

0,602

3

1,49

0,399

0,671

4

1,32

0,278

0,758

 

 

Quel est l'ordre de la réaction par rapport à A ?

 

 

 

 

Numéro 2 :

Soit la réaction : 4PH3 ® P4 + 6H2

Si la vitesse de réaction exprimée comme d[H2]/dt est égale à 0,20 mol l-1 s-1, quelle sera la vitesse de réaction exprimée comme d[PH3]/dt ?

 

 

 

 

Numéro 3 :

La vitesse de déoxygénation bactérienne des eaux usées est dépendante de la température. La constante de vitesse à 20°C vaut 1,6 fois celle à 10°C. Quelle est l'énergie d'activation de cette décomposition aérobique ?

(R = 8,3145 joules °K-1 mole-1)

 

 

 

 

Numéro 4 :

Quelles sont les unités de la constante de vitesse (k), lorsqu'une réaction est d'ordre global égal à zéro, à un et à deux ?

 

 

 

 

Numéro 5 :

Pour vérifier si une réaction est d'ordre un, il faut obtenir une droite avec quel graphique ?

Même question pour une réaction d'ordre deux.

 

 

 

 

Numéro 6 :

L'hypophosphite se décompose en milieu alcalin selon l'équation suivante:

H2PO2- + OH- ® HPO3= + H2

À partir des mesures suivantes, établissez l'équation différentielle de vitesse pour cette réaction.

 

 

[H2PO2-]

[OH-]

Vitesse

(ml H2/min)

 

 

 

0,50

1,28

30,0

 

 

 

0,25

1,28

15,0

 

 

 

0,25

3,84

135,0

 

 

 

 

 

Numéro 7 :

Sous certaines conditions, le chlorure de sulfuryle se décompose selon la réaction :

SO2Cl2 ® SO2 + Cl2

Si la constante de vitesse est égale à 2,70 × 10-5 s-1 et la concentration de SO2Cl2 1,00 mol/l, calculez la vitesse de réaction.

 

 

 

 

Numéro 8 :

On a effectué une série d'expériences avec les réactifs A et B impliqués dans la réaction suivante :

A + B ® Produit

 

 

[A]

(mol/l)

[B]

(mol/l)

Vitesse

(mol/l/s)

 

 

 

0,40

0,10

0,00760

 

 

 

0,40

0,050

0,00190

 

 

 

0,40

0,025

0,000475

 

 

 

0,20

0,10

0,00380

 

 

 

0,10

0,10

0,00190

 

 

 

0,050

0,10

0,000950

 

 

 
  1. Quelle est l'expression de la loi de vitesse différentielle ?
  2. Déterminez la valeur de la constante de vitesse.

 

 

 

 

Numéro 9 :

On a obtenu les résultats suivants lors de la combustion du carbone dans l'oxygène pur :

 

 

[C]

[O2]

Vitesse

(ml/l/min)

 

 

 

1,0

0,50 × 10-2

0,78 × 10-4

 

 

 

1,0

1,00 × 10-2

1,56 × 10-4

 

 

 

1,0

1,50 × 10-2

2,34 × 10-4

 

 

 
  1. Quel est l'ordre de réaction par rapport à l'oxygène ?
  2. Calculez la valeur de la constante de vitesse.

 

 

 

 

Numéro 10 :

Au cours d'une réaction d'ordre premier, la concentration d'un réactif est réduite de 0,505 mol/l à 0,460 mol/l après 12,0 minutes de réaction.

Calculez la vitesse de réaction initiale et la constante de vitesse pour cette réaction.

 

 

 

 

Numéro 11 :

Pour la décomposition de l'anhydride nitrique dans le chloroforme :

2N2O5 ® 2N2O4 + O2

on a déterminé qu'il s'agit d'une réaction d'ordre premier et que son temps de demi-réaction est de 1500 secondes.

  1. Quelle est sa loi de vitesse intégrée ?

  2. Calculez sa constante de vitesse.

  3. Après combien de temps la concentration de N2O5 sera-t-elle le dixième de sa valeur initiale ?

 

 

 

 

Numéro 12 :

On a observé que la vitesse d'un grand nombre de réactions qui se font à la température de la pièce (environ 25ºC) double lorsqu'on augmente la température de 10ºC.

Calculez l'énergie d'activation de ces réactions.

(R = 8,3145 joules °K-1 mole-1)


Conception J-Marc Gagnon
Professeur : Claire Mathieu

1999

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