Page 94, n^o 46 :

X_eau = 0,992
P_solution = 3,14 kPa.

Page 94, n^o 48 :

X_eau = 0,973
P^o_eau (25ºC) = 23,2 torr
P^o_eau (45ºC) = 70,0 torr

Page 94, n^o 49 :

X_eau = 0,824
X_soluté = 1 - 0,824 = 0,176
Mais la dissociation du NaCl dans l'eau fournit 2 fois plus de particules :
NaCl ® Na⁺ + Cl^-
Donc, puisque X_soluté est la fraction molaire de toutes les particules en solution :
X_NaCl = 0,176 / 2 = 0,088

Page 94, n^o 50 :

1. P_totale = P_pentane + P_hexane = Pº_pentaneX_pentane + Pº_hexaneX_hexane
   Mole pentane = (25 × 0,63) ÷ 72 = 0,22
   Mole hexane = (45 × 0,66) ÷ 86 = 0,35
   X_pentane = 0,39
   X_hexane = 0,61
   P_totale = (511 × 0,39) + (150 × 0,61) = 291 torr.
2. X^vap_pentane = (511 × 0,39) ÷ 291 = 0,68
   La vapeur s'est enrichie avec le liquide le plus volatil, soit le pentane avec une pression de vapeur de 511 torr.

Page 95, n^o 58 :

Masse moléculaire de la saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342,30 g/mol.
T_éb = 100,04ºC
T_cong = -0,15ºC

Page 95, n^o 59 :

DT = km
m = 0,55/1,71 = 0,32 mole d'hydrocarbure / kg d'acétone.

0,030 mole d'hydrocarbure pèse 3,75 g,
1,0 mole d'hydrocarbure pèse X g.
X = 125 g/mol ou 1,3×10² g/mol.

Page 95, n^o 60 :

Masse d'urée = 7,3 g.

Page 95, n^o 64 :

Molalité = 0,066 mol/kg.
Masse molaire = 600 g/mol (608 sans arrondir).

Page 95, n^o 68 :

210 grammes de saccharose complété à 1 litre avec de l'eau.