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Quelle est la valeur de la constante d'équilibre (Kc) pour la réaction suivante en milieu aqueux : Cl2 + 2Br- Ö 2Cl- + Br2si, à l'équilibre, on retrouve pour Br- une concentration de 0,050 mol/l lorsque les concentrations initiales des deux réactifs sont 0,20 mol/l ?
Solution :
Br- ayant réagi = 0,20 - 0,050 = 0,15 mol/l. Cl2 ayant réagi = 0,15/2 = 0,075 mol/l.
En accord avec les rapports stœchiométriques, à l'équilibre : [Cl2] = 0,20 - 0,075 = 0,125 mol/l. [Cl-] = 0,15 mol/l. [Br2] = 0,075 mol/l.
Réponse : K = 5,4 |
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