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Quelle quantité minimum de COCl2 (M.M. = 98,9164) devrez-vous décomposer pour obtenir 100 g de chlore (M.A. = 35,453), dans un réservoir de 2,0 litres, si Kc = 0,062 à la température de l'expérience? COCl2(g) Ö CO(g) + Cl2(g)
Solution : À l'équilibre : Moles de chlore (Cl2) = 100 / (2 × 35,453) = 1,41 mole dans 2,0 litres. [Cl2] = [CO] = 1,41 / 2,0 = 0,71 mol/l.
D'où : [COCl2] = 8,1 mol/l. Donc, dans le réservoir de 2,0 litres, il y a (2,0 × 8,1) ou 16 moles de COCl2.
Initialement, il a fallu 16 moles de COCl2 pour obtenir la même quantité à l'équilibre + 1,41 mole transformée en Cl2. Moles initiales de COCl2 = 16 + 1,41 = 17
Masse de COCl2 = 17 × 98,9164 = 1700 g.
Réponse : 1,7 kg. |
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