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Soit la réaction : A + 2B Ö 2C + DQuelle est la valeur de la constante d'équilibre si on retrouve 5,0×10-4 mol/l de B à l'équilibre lorsque les concentrations initiales des deux réactifs sont 0,10 mol/l ?
Solution :
[B] ayant réagi = 0,10 - 5,0×10-4 = 0,0995 mol/l [A] ayant réagi = ?
1 mole de A réagit avec 2 moles de B, donc : [A] ayant réagi = 0,0498 mol/l [A] à l'équilibre = 0,10 - 0,0498 = 0,0502 mol/l. [C] à l'équilibre = ?
2 moles de B produisent 2 moles de C, donc : [C] à l'équilibre = 0,0995 mol/l. [D] à l'équilibre = ?
1 mole de D est produite en même temps que 2 moles de C, donc : [D] à l'équilibre = 0,0995 / 2 = 0,0498 mol/l.
Réponse : Kc = 3,9 × 104 |
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