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Dans un ballon de 1,0 litre, on introduit 1,0 mole de H2 gazeux et 1,0 mole de vapeur d'iode. Lorsque le système a atteint son équilibre, on trouve 1,6 mole de HI. Quelle est la valeur de la constante d'équilibre pour ce système à cette température ? H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Solution : Initialement : [H2] = [I2] = 1,0 mol/l. À l'équilibre : [HI] = 1,6 mol/l. Pour obtenir 2 moles de HI il faut 1 mole de H2 Pour obtenir 1,6 mole de HI il faut ? mole de H2
Il faut 0,8 mole de H2. Quelle est la valeur de [H2] à l'équilibre ?
[H2] = [I2] = 1,0 - 0,8 = 0,2 mol/l.
Réponse = 64 |
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