CHIMIE 1

UNITÉ 3

Résolution du problème numéro 9

 

On a obtenu les résultats suivants lors de la combustion du carbone dans l'oxygène pur :

 

 

[C]

[O2]

Vitesse (mol/l/s)

 

 

1

1,0

0,50 × 10-2

0,78 × 10-4

 

 

2

1,0

1,00 × 10-2

1,56 × 10-4

 

 

3

1,0

1,50 × 10-2

2,34 × 10-4

 

 

 
  1. Quel est l'ordre de réaction par rapport à l'oxygène ?
  2. Calculez la valeur de la constante de vitesse.

 

Solution :

a) Il faut résoudre l'équation : V = k[O2]x

Examinons les expériences 1 et 2 :

  • De l'expérience 1 à l'expérience 2, [O2] a doublé et la vitesse a doublé.
  • 2V = k(2[O2])x
  • Donc x = 1 (pour que 2 = 2).

Réponse : V = k[O2]

 

b) Calcul de la constante de vitesse :

V = k[O2]

En utilisant l'expérience 1 :

k = 0,78 × 10-4 / (0,50 × 10-2) = 0,016.

Réponse : k = 0,016 s-1

 

 

 

 

Courriel au professeur Claire Mathieu
Conception : J-Marc Gagnon
1999