H₂PO₂^- + OH^- ® HPO₃⁼ + H₂

À partir des mesures suivantes, établissez l'équation différentielle de vitesse pour cette réaction.

[H₂PO₂^-]

[OH^-]

Vitesse (ml H₂/min)

1

0,50

1,28

30,0

2

0,25

1,28

15,0

3

0,25

3,84

135,0

Il faut résoudre l'équation suivante :

V = k[H₂PO₂^-]^x[OH^-]^y

• Entre l'expérience 2 et 1, on a doublé la concentration de H₂PO₂^- et la vitesse a doublé.
• 2V = k(2[H₂PO₂^-])^x[OH^-]^y
• Donc, x = 1 pour que le 2 à gauche de l'égalité soit égal au 2 à droite de l'égalité (Ouf!…).

V = k[H₂PO₂^-][OH^-]^y

• Entre l'expérience 2 et 3, on a triplé la concentration de OH^- et la vitesse a augmenté d'un facteur de 9.
• 9V = k[H₂PO₂^-](3[OH^-])^y

• Donc, y = 2 pour que le 9 à gauche de l'égalité soit égal au 3 à droite de l'égalité (Ouf encore!…).

Réponse : V = k[H₂PO₂^-][OH^-]²