CHIMIE 1

UNITÉ 3

Résolution du problème numéro 11

 

Pour la décomposition de l'anhydride nitrique dans le chloroforme :

2N2O5 ® 2N2O4 + O2

on a déterminé qu'il s'agit d'une réaction d'ordre premier et que son temps de demi-réaction est de 1500 secondes.

  1. Quelle est sa loi de vitesse intégrée ?

  2. Calculez sa constante de vitesse.

  3. Après combien de temps la concentration de N2O5 sera-t-elle le dixième de sa valeur initiale ?

 

Solutions :

a) La loi de vitesse intégrée pour l'ordre 1 est de la forme :

Ln[N2O5] = ln[N2O5]o - kt

 

b) Pour une réaction d'ordre 1, on a la relation :

kt½ = ln 2

k = ln 2 / 1500 = 4,6 × 10-4 s-1.

Réponse : k = 4,6 × 10-4 s-1.

 

c) On doit utiliser la relation :

 

Réponse = 5000 secondes.

 

 

 

 

Courriel au professeur Claire Mathieu
Conception : J-Marc Gagnon
1999