Problème 1

CHIMIE 1

UNITÉ 3

Résolution du problème numéro 1

Pour la réaction A ® B, on obtient les données suivantes :

Temps (minutes)		[A] (mol/l)	Ln [A]	1/[A] (l/mol)
0		2,00	0,693	0,500
1		1,83	0,604	0,546
2		1,66	0,507	0,602
3		1,49	0,399	0,671
4		1,32	0,278	0,758
	Quel est l'ordre de la réaction par rapport à A ? Solution : Trois solutions possibles : 1 : En traçant la courbe du temps en abscisse (X) et, en ordonnée (Y), : [A] on obtient une droite s'il s'agit de l'ordre 0, ln[A] on obtient une droite s'il s'agit de l'ordre 1, 1/[A] on obtient une droite s'il s'agit de l'ordre 2. 2 : Calculez k pour chaque expérience avec les trois relations suivantes. Une valeur constante de k avec la relation : k = ([A]_o - [A]) / t indique l'ordre 0, k = (ln[A]_o - ln[A]) / t indique l'ordre 1, k = (1/[A] - 1/[A]_o) / t indique l'ordre 2. 3 : Il faut trouver une relation linéaire (une droite) avec le temps. Les intervalles de temps sont constants.. Cherchez une autre colonne avec des intervalles constants. Des intervalles constants dans la colonne : [A] indique l'ordre 0, ln[A] indique l'ordre 1, 1/[A] indique l'ordre 2. Réponse : La colonne [A] a des intervalles constants de 0,17 donc il s'agit de l'ordre 0.